Вода в гидропонике и водородный показатель pH воды
0 шт. на 0 руб.
ВАША КОРЗИНА

При заказе от 10 000 руб.

доставка бесплатно

Использование воды в гидропонике

Аэропоника

Вода является уникальным веществом с неповторимыми свойствами. Она расширяется при замерзании, в отличие от других веществ, что снижает ее плотность, и лед всегда остается на поверхности водоемов. Все химические реакции в живых организмах происходят благодаря воде и водным растворам различных элементов. А поскольку молекулы воды – это непрочная связь водорода с кислорода, то вода легко обменивается водородом и кислородом с другими веществами. А из-за значительного различия между размерами атомов водорода и кислорода образуется угол, и из-за этого молекулы обладают электрическим зарядом, что позволяет воде легко вступать в реакции.

Из всего многообразия параметров воды важны три:

  • pH раствора
  • Жесткость
  • Соленость

pH воды для гидропоники

Параметр pH расшифровывается как «pondus Hydrogenii», или же водородный показатель, потенциальный водород, мера активности ионов водорода, которая показывает количественное выражение кислотности. Чем больше водорода (меньше OH-), тем вода кислотнее, и чем больше OH- (и меньше водорода), тем вода щелочнее.

Шкала pH состоит из 14 единиц, от 0 до 14. Число 0 соответствует максимальной кислотности, 14 – максимальная щелочность, а 7 (середина шкалы) – нейтральность.

Чистая вода с уравновешенным количеством ионов H+ и OH-, обладает нейтральным pH = 7. Когда повышается количество ионов H+, то вместе с ней растет и кислотность, а при повышении количества ионов OH- повышается щелочность. Кислота выделает ионы H+, когда растворяется, а щелочь выделяет ионы OH-.

pH-тест

Почему именно 14 делений?

 Шкала pH

По шкале ответ становится понятным. Чистая вода с нейтральным pH имеет концентрацию водорода 1 x 10-7 на 1 литр. Семерка взялась из степени, и получается, что pH показывает на концентрацию ионов H+ в растворе. То есть, если pH = 5, то концентрация ионов H+ составляет 1 x 10-6 на 1 литр, при pH = 4 ионы H+ 1 x 10-4 на литр и так далее. Экспонента без отрицательного знака и есть величина pH. Еще важным свойством этой шкалы является то, что она является логарифмической шкалой. То есть при каждой ступени шкала увеличивается или уменьшается на один порядок (прибавляется или убавляется нолик). То есть при pH 7 количество ионов H+ в целых 10 раз больше, чем при pH 8.

Таблица примеров

H+

PH

OH-

Название

1 x 10

0

1 x 10-14

Кислота аккумулятора

1 x 10-1

1

1 x 10-13

Серная кислота

1 x 10-2

2

1 x 10-12

Уксус

1 x 10-3

3

1 x 10-11

Апельсиновый сок

1 x 10-4

4

1 x 10-10

Томатный сок

1 x 10-5

5

1 x 10-9

Бананы

1 x 10-6

6

1 x 10-8

Молоко

1 x 10-7

7

1 x 10-7

Пресная вода

1 x 10-8

8

1 x 10-6

Морская вода

1 x 10-9

9

1 x 10-5

Пищевая сода

1 x 10-10

10

1 x 10-4

Раствор магнезии

1 x 10-11

11

1 x 10-3

Раствор аммиака

1 x 10-12

12

1 x 10-2

Мыльная вода

1 x 10-13

13

1 x 10-1

Отбеливатель

1 x 10-14

14

1 x 10

Едкий щелок

 

PH

Концентрация H+  относительно нейтральной воды

Название

0

10 000 000

Кислота аккумулятора

1

1 000 000

Серная кислота

2

100 000

Уксус

3

10 000

Апельсиновый сок

4

1 000

Томатный сок

5

100

Бананы

6

10

Молоко

7

1

Пресная вода

8

0,1

Морская вода

9

0,01

Пищевая сода

10

0,001

Раствор магнезии

11

0,0001

Раствор аммиака

12

0,00001

Мыльная вода

13

0,000001

Отбеливатель

14

0,0000001

Средство против засорения труб

 

OH-

Можно привести простой пример по регуляции pH, чтобы показать эту важную особенность. Например, если кислотность воды чрезмерно большая (pH = 4), то при таком уровне pH ионов H+ в миллион раз больше, чем ионов OH-. И разумеется, что нужно добавить много щелочи, чтобы повышать pH, однако pH доходит до 6 единиц, то ионов H+ больше всего в 100 раз относительно OH-, и достаточно небольшого количества щелочи. Именно по этой причине большинство начинающих быстро переходят черту pH при ее корректировке. Чем pH выше (ближе к 7), тем меньше щелочи или кислоты необходимо, чтобы откорректировать pH. Если pH равно 5, то надо добавить намного больше ионов для изменения pH раствора. Значение pH водного раствора желательно поддерживать на несколько пониженном уровне именно по вышеприведенной причине, а также по некоторым другим, о которых речь пойдет в следующих публикациях.

 

Как определить pH раствора? Для этог осуществуют разные способы, от электронных измерителей до классических. Рекомендуем ознакомиться с нашим ассортиментом средств контроля pH а также приборы контроля pH (такие как pH-метр).

Читайте также статьи:

Очистка воды

Обратный осмос

Соленость воды

Жестоксть воды

Щелочность воды

Питание и удобрение растений

  • Комментарии (0)
Нет комментариев

Оставить комментарий

Отправить
Яндекс.Метрика